Titrasyon ng Asido at Base
Ihambing ang inilagay na dami ng asido at base. Para lamang sa stoichiometry ang n-factor; piliin ang ideal na modelo ng malakas na monoprotikong asido at base sa 25 °C upang makita ang tinatayang pH.
Mga sanggunian ng modelo: Purdue University — Kw; IUPAC — pH.
Paano gamitin
Paano gamitin
- Ilagay ang konsentrasyon sa mol/L at dami sa mL.
- Ibigay ang buong bilang na n-factor mula 1 hanggang 6; piliin lamang ang ideal na modelo kapag nₐ = nᵦ = 1.
- Kuwentahin ang dami sa punto ng pagkakatumbas, sobrang equivalent at opsyonal na pang-aral na kurba.
Balanse ng equivalent
Sa punto ng pagkakatumbas, CₐVₐnₐ = CᵦVᵦnᵦ. Ikaw ang nagbibigay ng n-factor ng reaksiyon; hindi ito identidad ng asido o modelo ng pH. Konsentrasyon: 1e−12–10 mol/L; dami ng asido: 1e−9–1e6 mL; dami ng base: 0–1e6 mL.
Opsyonal na ideal na modelo
Para lamang sa lubos na naghihiwalay na malakas na monoprotikong asido at base sa ideal na may tubig na pantunaw sa 25 °C, may pinagsasamang dami at nₐ = nᵦ = 1. Kw = 1e−14; kasama ang kusang pag-ion ng tubig. Hindi kasama sa tinatayang pH batay sa konsentrasyon ang aktibidad, ekwilibriyo ng mahihinang asido at base at buffer. May 81 punto ang kurba mula zero hanggang dalawang beses ng dami sa punto ng pagkakatumbas; hindi ito hula ng pang-eksperimentong huling punto.
Mga madalas itanong
Maaari mo ring alamin
May pH ba kapag higit sa isa ang n-factor?
Wala. Equivalent lamang ang kinukuwenta. Kailangan ng pH at kurba na parehong isa ang n-factor at tahasang piliin ang ideal na modelo.
Saan ginagawa ang pagkukuwenta?
Sa browser. Walang halaga na ina-upload o iniimbak.