Kalkulador ng pH
Gamit ang pH = −log₁₀([H⁺]/1 mol/L) at pH + pOH = 14. Sa modelong pang-aral, tinatantiya ng konsentrasyon ang aktibidad.
Ideal na malabnaw na solusyong tubig sa 25 °C, pKw = 14. Aktibidad ng hydrogen ion ang batayan ng tunay na pH; nagbabago ang ugnayan dahil sa temperatura at di-ideal na asal. Logarithm ang pH at pOH, kaya maaaring negatibo o higit sa 14.
pH = −log10(aH+) ≈ −log10([H+]/1 mol/L)
pH + pOH = pKw ≈ 14 (25 °C)
Hindi sinusuportahan ang Ka o paunang molaridad ng acid/base. Ilagay ang konsentrasyon ng hydrogen ion sa equilibrium, hindi ang kabuuang konsentrasyon ng natunaw na acid. Hindi tinatantiya ang activity coefficient o kinakalkula ang pKw na nagbabago sa temperatura.
Mga na-convert na halaga
- pH
- pOH
- [H+] (mol/L)
- [OH−] (mol/L)
Kahulugan at sanggunian: IUPAC Gold Book — pH; OpenStax Chemistry 2e §14.2
Paano gamitin
Paano gamitin
- Piliin ang alam na [H⁺], pH, o pOH.
- Maglagay ng halaga; dapat positibo at may hangganan ang [H⁺].
- Kalkulahin ang pH, pOH, [H⁺], at [OH⁻].
Kahulugan at mga palagay
Ideal na malabnaw na solusyong tubig sa 25 °C, pKw = 14. Aktibidad ng hydrogen ion ang batayan ng tunay na pH; nagbabago ang ugnayan dahil sa temperatura at di-ideal na asal. Logarithm ang pH at pOH, kaya maaaring negatibo o higit sa 14.
Mga madalas itanong
Maaari mo ring alamin
Hinuhulaan ba nito ang pH mula sa dami ng acid o base?
Hindi. Kino-convert lamang ang ibinigay na pH, pOH, o konsentrasyon ng hydrogen ion. Walang modelo ng dissociation, buffering, halo, o pamamaraan sa laboratoryo. Hindi sinusuportahan ang Ka o paunang molaridad ng acid/base. Ilagay ang konsentrasyon ng hydrogen ion sa equilibrium, hindi ang kabuuang konsentrasyon ng natunaw na acid. Hindi tinatantiya ang activity coefficient o kinakalkula ang pKw na nagbabago sa temperatura.