pH कैलकुलेटर
pH = −log₁₀([H⁺]/1 mol/L) और pH + pOH = 14 का उपयोग करें। इस शैक्षिक मॉडल में सांद्रता से सक्रियता का अनुमान लगाया जाता है।
25 °C का आदर्श तनु जलीय मॉडल, pKw = 14। वास्तविक pH हाइड्रोजन आयन सक्रियता से परिभाषित होता है; तापमान और गैर-आदर्श व्यवहार संबंध बदलते हैं। pH और pOH लघुगणक हैं और ऋणात्मक या 14 से अधिक हो सकते हैं।
pH = −log10(aH+) ≈ −log10([H+]/1 mol/L)
pH + pOH = pKw ≈ 14 (25 °C)
Ka या अम्ल/क्षार की प्रारंभिक मोलरता समर्थित नहीं है। घुले हुए अम्ल की कुल सांद्रता के बजाय साम्यावस्था में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता दें। यह सक्रियता गुणांक का अनुमान या तापमान पर निर्भर pKw की गणना नहीं करता।
बदले हुए मान
- pH
- pOH
- [H+] (mol/L)
- [OH−] (mol/L)
परिभाषा और संदर्भ: IUPAC Gold Book — pH; OpenStax Chemistry 2e §14.2
उपयोग कैसे करें
उपयोग कैसे करें
- ज्ञात राशि के रूप में [H⁺], pH या pOH चुनें।
- मान लिखें; [H⁺] धनात्मक और सीमित होना चाहिए।
- pH, pOH, [H⁺] और [OH⁻] निकालें।
परिभाषा और मान्यताएं
25 °C का आदर्श तनु जलीय मॉडल, pKw = 14। वास्तविक pH हाइड्रोजन आयन सक्रियता से परिभाषित होता है; तापमान और गैर-आदर्श व्यवहार संबंध बदलते हैं। pH और pOH लघुगणक हैं और ऋणात्मक या 14 से अधिक हो सकते हैं।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
आप यह भी जानना चाहेंगे
क्या अम्ल या क्षार की मात्रा से pH का अनुमान मिलता है?
नहीं। यह केवल दिए हुए pH, pOH या हाइड्रोजन आयन सांद्रता को बदलता है। वियोजन, बफर, मिश्रण या प्रयोगशाला प्रक्रिया का मॉडल नहीं बनाता। Ka या अम्ल/क्षार की प्रारंभिक मोलरता समर्थित नहीं है। घुले हुए अम्ल की कुल सांद्रता के बजाय साम्यावस्था में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता दें। यह सक्रियता गुणांक का अनुमान या तापमान पर निर्भर pKw की गणना नहीं करता।